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第一讲 实验化学基础知识 第一讲 实验化学基础知识 测验
1、 优级纯的化学试剂瓶签颜色是？
A:红色
B:蓝色
C:绿色
D:棕色
答案: 绿色
2、 以下不能用酒精灯加热的器皿是？
A:烧杯
B:试管
C:锥形瓶
D:容量瓶
答案: 容量瓶
3、 白磷应保存在 中?
A:水
B:酒精
C:煤油
D:浓酸
答案: 水
4、 冷却面积最大的冷凝管是？
A:直行冷凝管
B:蛇形冷凝管
C:球形冷凝管
D:空气冷凝管
答案: 球形冷凝管
5、 每瓶试剂、溶剂必须在标签上标明名称、规格、浓度和 ？
A:试剂纯度
B:配制人
C: 试剂生产厂家
D: 配制时间
答案: 配制时间
6、 要洗去玻璃仪器表面的灰尘、水溶性污物，宜采用的最简便的方法是？
A:用水直接刷洗
B:用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤
C:用铬酸洗液洗涤
D: 用有机溶剂请洗
答案: 用水直接刷洗
7、 用试管加热液体时，试管中所盛液体一般不得超过试管高度的？
A: 1/2
B:1/3
C:1/4
D: 2/3
答案: 1/3
8、 下列操作中，哪一项是错误的（ ）？
A: 如遇玻璃或金属割伤，伤口内若有碎片物，须先挑出。
B:如遇烫伤，先用水冲洗，再涂上烫伤油膏。
C: 若吸人溴蒸气、氯气、氯化氢气体，可立即吸人少量的酒精和乙醚的混合蒸气以解毒。
D:如遇触电事故，先应切断电源，同时应尽快用干燥木棒或竹杆使触电者与电源脱离接触。
答案: 如遇烫伤，先用水冲洗，再涂上烫伤油膏。
9、 下列哪项操作违反了实验室规则（ ）？
A:药品应按规定用量取用，自瓶中取出药品后未用完可倒回原瓶中。
B:实验时，火柴梗、废纸屑、废液等应投入垃圾箱或废液缸中。
C:实验完毕后将玻璃仪器洗涤干净，放回原处。
D:实验完毕后必须检查电插头或闸刀是否拉开，水龙头是否关闭等。
答案: 药品应按规定用量取用，自瓶中取出药品后未用完可倒回原瓶中。
10、 下列仪器中，不能用来量取一定体积的液体的是（ ）？
A:量筒
B:移液管
C:滴定管
D: 烧杯
答案: 烧杯
11、 带有刻度的计量容器如量筒、容量瓶、滴定管干燥时，不宜采用的方法是 （ ）？
A:晾干
B:冷风吹干
C:用有机溶剂干燥
D: 烘干
答案: 烘干
12、 试剂瓶上的滴管正确的使用方法是 （ ） ？
A: 滴加液体时，应该接触试管壁，并使液体沿试管壁流下
B:实验完毕应将滴管洗净放在滴瓶上
C:不用时可放在实验台上
D:使用时不能将滴管胶头倒置
答案: 使用时不能将滴管胶头倒置
13、 加热时不需要放在石棉网上的器皿是（ ）
A:烧杯
B:锥形瓶
C:圆底烧瓶
D:蒸发皿
答案: 蒸发皿
14、 无毒，便宜的药品可带离实验室，放在家里保存。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 实验室不做实验室时允许喝饮料，吸烟，但不可以吃面包等固体食物。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 遇到电器着火，应立即切断电源，用泡沫灭火器灭火。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 离心管和普通试管一样可以直接加热，也可以用水浴加热。
A:正确
B:错误
答案: 错误
18、 容量瓶可以用来贮存稳定性高，长期不用的溶液。
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 直形冷凝管主要用于普通蒸馏，特别不可用于加热回流。
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 瓶上标签为蓝色的试剂瓶内装的是分析纯试剂。
A:正确
B:错误
答案: 错误
21、 配制一般实验室用的溶液可以用一次蒸馏水，或者去离子水。
A:正确
B:错误
答案: 正确
22、 分液漏斗主要用于液体的洗涤、分离和萃取。
A:正确
B:错误
答案: 正确
23、 碱式滴定管主要用于盛装碱性溶液或氧化性溶液。
A:正确
B:错误
答案: 错误
24、 量筒可以用于简单粗略浓度溶液的配制。
A:正确
B:错误
答案: 错误
25、 试剂瓶用于盛装碱性物质时，应换用橡皮塞或者软木塞。
A:正确
B:错误
答案: 正确
26、 烧杯用于反应器时，反应液体积应不超过容积的二分之一，越少越好。
A:正确
B:错误
答案: 错误
27、 如遇酸溅到皮肤上，应立即用大量自来水冲洗，再用3%的碳酸氢钠冲洗，而后送医务室。
A:正确
B:错误
答案: 正确
28、 碱式滴定管可以用来盛放碱和还原性溶液 （ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
作业第一讲 实验化学基础知识 第一讲 实验化学基础知识 作业
1、 基本操作实验报告的格式大致包含哪几个部分？
评分规则: 一般包含7个部分
分别是：实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤、实验装置、结果与分析、讨论。（每答对一个得一分）
2、 化学实验中要注意哪些安全隐患？试举二例常规的实验安全处理方法？ 我校在前几年曾发生一起因意外使实验人员衣服着火，由于惊慌乱跑，最终导致烧伤的事故。你认为应如何处理为当？
评分规则: 化学药品中，有很多易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的，要十分注意。还要注意用水、用电安全。（意思答对即可）
二例：1）易燃、易爆品要远离火源，严格操作；2）有毒、有刺激性气体要在通风柜中进行；3）严禁在实验室内饮食、吸烟，实验完后应洗手。4）其他：有毒药品回收、点酒精灯等。（任意举2例即可）
一旦实验人员衣服着火，不要惊慌乱跑，以免火势更旺，可以立即脱下衣服，或用石棉布覆盖着火处，或就地卧倒打滚都可起到灭火作用。（意思答对即可）
作业第二讲 托盘天平与电子天平的使用方法及称量练习 第二讲 称量方法及练习 作业
1、 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？差减法称量中，能否用药勺取样，为什么？
评分规则: 分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
不可以用药勺。
因为用药勺的话将会使称量瓶中的药品粘在药勺上，使得称样读数值大于实际值。
2、 某同学用精度为0.0001g的电子天平称取某物时，得出下列一组数据：1.210 g, 1.21000 g, 1.2100g.你认为哪个数据是合理的？为什么？如果使用台秤来称量，结果是多少？
评分规则: 答：1.2100 g。
因为电子天平精确至0.0001g.
1.2
3、 用分析天平称量的方法有哪几种？指定质量称量法和差减称量法各有何优缺点，在什么情况下选用这两种方法？称量瓶使用时需注意什么？
评分规则: 有三种，直接称量法，指定质量称量法和差减称量法。（每答对1种给1分）
指定质量称量法的操作速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量。（2分）差减称量法速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易吸水，易氧化或易与CO2反应时，可选择此法。（2分）（根据答题情况酌情给分）
拿取称量瓶及其瓶盖不可直接用手拿,应隔着小纸条和小纸片拿取。（根据答题情况酌情给分）
第二讲 托盘天平与电子天平的使用方法及称量练习 第二讲 称量方法及练习 测验
1、 使用天平测量物体的质量，下列说法错误的是：
A:在调节横梁平衡时，如果天平左盘下沉则应该把平衡螺母向右调
B:每移动一次天平的位置，都要重新调节衡梁平衡
C:称量物体质量时，若天平横梁不平衡，则不能调节平衡螺母
D:天平托盘哪一边下沉，平衡螺母就调向哪一边。
答案: 天平托盘哪一边下沉，平衡螺母就调向哪一边。
2、 在使用天平测量物体质量的过程中，下列操作不规范的是：
A:用镊子夹取砝码，以免砝码生锈
B:待测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘里
C:在测量中，调节横梁上的螺母，使指针在分度盘中央，然后读出示数
D:不用天平测量质量过大、超过天平测量范围的物体
答案: 在测量中，调节横梁上的螺母，使指针在分度盘中央，然后读出示数
3、 使用托盘天平测量物体的质量，下列各种情况会造成测量结果比真实值偏小的是：
A:调节天平的横梁平衡时，指针偏向标尺中线的右侧便停止调节
B:调节天平的横梁平衡时，指针偏向标尺中线的左侧，就停止调节
C:使用的砝码已磨损
D:调节天平横梁平衡时，游码未移到标尺左端的零刻度线处
答案: 调节天平的横梁平衡时，指针偏向标尺中线的右侧便停止调节
4、 使用托盘天平测物体质量的实验中，下列哪一项是不必要的：
A:使用天平时，应将天平放在水平工作台面上
B:调节横梁平衡时，应先将游码移至标尺左端的零刻度上
C:称量时，左盘应放置被测物体，右盘放置砝码
D:判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来
答案: 判断天平横梁是否平衡时，一定要等指针完全静止下来
5、 在使用天平测物体质量时，为了较快测出物体质量，向托盘内增加砝码正确的做法是：
A:先加最大的砝码，再加小砝码
B:先加最小的砝码，再加大砝码
C:估计物体质量，先加接近物体质量的砝码，再加小砝码
D:上述方法都可以
答案: 先加最大的砝码，再加小砝码
6、 在用托盘天平测量质量的实验中，如果使用了沾有油污的砝码，则：
A:测量值比真实值偏大
B:测量值比真实值偏小
C:测量结果仍然很准确
D:测量结果偏大偏小是不能确定的
答案: 测量值比真实值偏小
7、 使用托盘天平测量物体质量的时候，可能造成测量结果偏大的是：
A:测量时，指针偏向刻度盘的左边
B:测量时，指针偏向刻度的右边
C:装有物体的盘上粘有一小块泥（调平时就有，未发现）
D:使用生锈的砝码
答案: 测量时，指针偏向刻度的右边
8、 精密称取200mg样品时，选用万分之一分析天平，其感应量应为：
A:10mg
B:1mg
C:0.1mg
D:0.01mg
答案: 0.1mg
9、 使用分析天平，差减法称量一份物体质量，需要调节 次零点。
A:1
B:2
C:3
D:看情况而定
答案: 1
10、 差减称量法适用于 （ ）的固体物质？
A:颗粒状的
B:腐蚀性的
C:性质稳定的物质
D:易吸水；易氧化；易与CO2作用
答案: 易吸水；易氧化；易与CO2作用
11、 砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上还可以放在软布上。砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上，还可以放在软布上。
A:正确
B:错误
答案: 错误
12、 天平需要周期进行检定，砝码不用进行检定。
A:正确
B:错误
答案: 错误
13、 常用电子分析天平称量最大负荷是200g。
A:正确
B:错误
答案: 正确
14、 使用天平时称量前一定要调零点，使用完毕后不用调零点。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 在天平上测出的是物体的质量而不是重量。
A:正确
B:错误
答案: 正确
16、 用差减称量法称量时，可以用手直接拿称量瓶瓶盖。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 电子天平读数时，玻璃门应关上。
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 电子天平调水平时，气泡往哪偏，哪边就偏高。
A:正确
B:错误
答案: 正确
19、 电子天平调水平时，顺时针调节螺丝可使该位置升高，逆时针调节螺丝可使该位置降低。
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 使用天平测量物体质量时，物体应放在天平右盘，砝码应放在左盘。
A:正确
B:错误
答案: 错误
21、 对放在水平桌面上的托盘天平进行调零。先将游码放在标尺的0刻度线处，若发现指针的位置指在分度盘的中央的左侧，要使横梁平衡，应将左侧的平衡螺母向右侧调节。
A:正确
B:错误
答案: 正确
22、 直接称量法适用于称量性质稳定；无腐蚀性 的物品。
A:正确
B:错误
答案: 正确
23、 分析天平按其称量原理一般可分为 电子分析 天平和 机械 分析天平。
A:正确
B:错误
答案: 正确
24、 用天平测物体质量时，若使用的砝码已经磨损，则测量结果比物体真实质量大
A:正确
B:错误
答案: 正确
25、 用天平测物体质量时，若使用的砝码已经磨损，则测量结果比物体真实质量____（选填“大”或“小”）
答案: 大
作业第三讲 溶液的配制 第三讲 溶液的配制 作业
1、 配制溶液的一般过程是什么？有几种配制方法？
评分规则: 计算、称量、溶解、转移、定容。
2种
直接法（准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液），标定法（不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定）。
2、 量取溶液时，有时用量筒，有时用移液管，这是为什么？
评分规则: 所配制溶液准确度要求不同
不需要精确量取溶液体积时用量筒
需要精确量取一定体积时用移液管。
3、 稀释浓硫酸时，操作应注意什么？为什么？
评分规则: 把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸的密度比水大，且遇水大量放热，把它缓慢倒入水中时，在它下沉的过程中加以搅拌，热量就会均匀分布，如果反过来，水就会遇酸沸腾甚至飞溅。
4、 用10、25、50、250 mL容量瓶配制溶液，其有效数字如何记录？
评分规则: 10、25、50 、250 mL容量瓶有效数字分别记为10.00、25.00、50.00、250.0
第三讲 溶液的配制 第三讲 溶液的配制 测验
1、 溶液配制中量取25.00mL溶液，需用下面哪种容器？
A:量筒
B:移液管
C:量杯
D:吸量管
答案: 移液管
2、 在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是
A:量筒
B:烧杯
C:移液管
D:容量瓶
答案: 移液管
3、 下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
A:用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B:向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C:用移液管向锥形瓶内移液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D:实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
答案: 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4、 用2.00mol/L 的HAc溶液配制50mL 0.2000mol/L 的HAc溶液的方法是
A:用量筒量取5.0mL 2.00mol/L 的HAc溶液于50mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
B:用量筒量取5.0mL 2.00mol/L 的HAc溶液于带刻度的50mL烧杯中，加蒸馏水至刻度、搅拌溶解。
C:用吸量管移取5.00mL 2.00mol/L 的HAc溶液于50mL洁净容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
D:用吸量管移取5.00mL 2.00mol/L 的HAc溶液于50mL量筒中，再加蒸馏水稀释至刻度。
答案: 用吸量管移取5.00mL 2.00mol/L 的HAc溶液于50mL洁净容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
5、 用硫酸铜晶体粗略配制50mL 0.2mol/L 的硫酸铜溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②电子分析天平③50 mL带刻度的烧杯④50 mL容量瓶⑤50 mL量筒⑥胶头滴管⑦移液管⑧玻棒⑨吸量管，其中必不可少的是
A:①③⑤⑥⑧
B:②③④⑥⑧
C:②③⑤⑥⑦⑧
D:①③⑤⑥⑧⑨
答案: ①③⑤⑥⑧
6、 容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的
A:③⑤⑥
B:①③⑤
C:①②④
D:②④⑥
答案: ①③⑤
7、 使用电子天平称量时，以下步骤中通常所用的第一步骤是
A:将称量瓶置于秤盘上，待数值稳定后，轻按“TAR”键去皮
B:调整水平位
C:开机、将电子天平数值归零
D:将接受称量物的器皿置于秤盘上，待显示数值稳定后，轻按“TAR”键去皮
答案: 调整水平位
8、 将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作中错误的是
A:趁热转移
B:使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触
C:缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内
D:用洗瓶小心冲洗玻璃棒和烧杯内壁2—3次，并将洗涤液一并依至容量瓶内
答案: 趁热转移
9、 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A:实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B:溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C:把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D:量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
答案: 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
10、 实验室用30%的双氧水溶解配制100g质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为
A:20g
B:80g
C:100g
D:200g
答案: 80g
11、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是？
A:称量-计算-量取-溶解
B:计算-称量-溶解-量取
C:计算-称量-量取-溶解
D:量取-计算-称量-溶解
答案: 计算-称量-量取-溶解
12、 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A:加入一定量的水
B:恒温蒸发部分水
C:升温到60℃
D:加入一定量的硝酸钾
答案: 加入一定量的水
13、 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
A:托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B:洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C:容量瓶内水分未干便注入了液体
D:定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
答案: 容量瓶内水分未干便注入了液体
14、 要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A:称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B:称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C:称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
D:用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
答案: 用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
15、 实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是?
A:称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液
B:称取12 g胆矾配成480 mL溶液
C:称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D:称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
答案: 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
16、 配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是?
A:在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B:定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C:定容时俯视刻度线
D:用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
答案: 定容时俯视刻度线
17、 将量筒干燥，不宜采用的方法是（ ）？
A:凉干；
B:冷风吹干；
C:烘干；
D:用有机溶剂干燥
答案: 烘干；
18、 使用容量瓶时，下列操作有错误的是（ ）？
A:不宜长期存放试剂；
B: 用过的容量瓶应立即用水洗净备用；
C:容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；
D: 容量瓶可用酒精等有机溶剂润洗后凉干
答案: 容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；
19、 将移液管所取液体放入容器时，应将留在尖端的液滴吹出。
A:正确
B:错误
答案: 错误
20、 移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
A:正确
B:错误
答案: 正确
21、 定容时，将容量瓶放在桌面上，使刻度线和视线保持水平，滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
A:正确
B:错误
答案: 错误
22、 使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
A:正确
B:错误
答案: 错误
23、 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
A:正确
B:错误
答案: 正确
24、 配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
A:正确
B:错误
答案: 错误
25、 吸取5.00mL、10.00mL、25.00mL等整数体积的溶液，一般用相应大小的吸量管。而量取小体积且不是整数体积时的溶液，一般用移液管。
A:正确
B:错误
答案: 错误
26、 开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
A:正确
B:错误
答案: 正确
27、 差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
A:正确
B:错误
答案: 正确
28、 加水定容时超过了刻度线，可以将超出部分吸走。
A:正确
B:错误
答案: 错误
29、 称取试样时，若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用直接法称量；若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用差减法称量。（用有或没有，稳定或不稳定填空。）称取试样时，若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用直接法称量；若固体试样 吸湿性，在空气中性质 ，可用差减法称量。（用有或没有，稳定或不稳定填空。）
答案: 没有；稳定；有；不稳定
30、 已知：水的密度为1.0g/L。实验室配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 g。
答案: 47.5
31、 把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释。（填能或不能）
答案: 不能
32、 用98%的浓硫酸（
）配制250mL 5mol/L的稀硫酸，应用 量取浓硫酸，而后把 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌。（全部用汉字填写，不用化学式）
答案: 量筒；浓硫酸；水；玻璃棒
33、 4g NaOH固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L ,取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，将取出的10mL加水稀释至100mL, 其物质的量浓度为 mol/L。(已知：NaCl的摩尔质量为40g/mol)
答案: 1；1；0.1
作业第四讲 电解质溶液 第四讲 电解质溶液 作业（）
1、 在分步沉淀中溶度积较小的难溶电解质一定先析出沉淀吗？举例说明。
评分规则: 不一定
分步沉淀的次序为：需要沉淀剂浓度较小的难溶电解质先析出沉淀，需要沉淀剂浓度较大的后析出沉淀。如果溶液中溶度积较小的难溶电解质离子浓度很小，需要沉淀剂浓度比较大就会后析出沉淀；反之，如果溶液中溶度积较大的难溶电解质离子浓度很大，需要沉淀剂浓度比较较就会先析出沉淀
比如氯化银和铬酸银，氯化银的溶度积比铬酸银大，但是在含相同浓度氯离子和铬酸根离子的溶液中逐滴加入Ag+时，铬酸银比氯化银更先沉淀。
2、 离心分离操作中应注意什么问题？
评分规则: 离心操作时，离心管应对称放入，离心管所盛液体质量相同，体积相当；
离心时要盖好盖子；
离心机的转速开始时由慢到快，结束时应缓慢调低转速；
等离心机自然停止转动后，才可取出离心管。
3、 怎样防止盐类水解？
评分规则: 适当降低温度
加入含有与盐组成相同离子的强酸或强碱
4、 试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/L HAc 溶液电离度下降。
评分规则: ① 取一个烧杯、一个量筒及药品HAc及NaAc固体，甲基橙指示剂。
利用上述容器及药品配制0.1mol/LHAc并加入2滴甲基橙，溶液呈红色。
在②溶液中加入NaAc固体，溶液变橙黄色。以上答到点即可
第四讲 电解质溶液 第四讲 电解质溶液 测验
1、 成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。那么成人胃液的
是婴儿的多少倍？
A:3.6
B:0.28
C:4.0
D:
答案:
2、 室温下，
水的电离达到平衡,下列叙述正确的是:
A:将水加热，平衡正向移动，
变小
B:向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，
增大
C:新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，
增大
D:向水中加入少量
固体，平衡正向移动，
增大
答案: 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，
增大
3、 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：
A:缓冲溶液的总浓度
B:缓冲溶液的总浓度和缓冲组分的浓度比
C:外加酸碱的量
D:缓冲组分的浓度比
答案: 缓冲溶液的总浓度和缓冲组分的浓度比
4、 用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是
A:0.1 mol/L HCl 溶液
B: 0.1 mol/L
溶液
C:0.1 mol/L HAc溶液
D:0.1 mol/L HAc溶液 +0.1 mol/L NaAc溶液
答案: 0.1 mol/L HAc溶液 +0.1 mol/L NaAc溶液
5、 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是
A:AgI比AgCl稳定
B:氯的非金属性比碘强
C:
还原性比
强
D:AgI的溶解度比AgCl小
答案: AgI的溶解度比AgCl小
6、 微溶化合物
在0.0010 mol/L的
溶液中的溶解度比在0.0010 mol/L的
溶液中的溶解度
A:大
B:小
C:相等
D:大一倍
答案: 小
7、 在含有同浓度的
和
的混合溶液中，逐滴加入
溶液，发生的现象是：
A:AgCl先沉淀
B:
先沉淀
C:AgCl和
同时沉淀
D:以上都错
答案: AgCl先沉淀
8、 下列叙述中正确的是
A:混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀；
B:某离子沉淀完全，是指该离子全部转化成了沉淀；
C:凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀；
D:一定温度下，当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质会溶解。
答案: 一定温度下，当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质会溶解。
9、 能使NaAc溶液pH增大的条件是
A:加水
B:升温
C:加压
D:加NaAc固体
答案: 升温
10、 在HAc溶液中，加入适量
来抑制HAc的解离，这种作用称为：
A:缓冲作用
B:同离子效应
C:盐效应
D:稀释作用
答案: 同离子效应
11、 下列有关缓冲溶液的描述错误的是？
A:缓冲溶液一般由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成；
B:缓冲溶液有抗碱，抗酸和抗稀释的作用；
C:.缓冲溶液是同离子效应的应用；
D:缓冲溶液的缓冲能力是无限的；
答案: 缓冲溶液的缓冲能力是无限的；
12、 同类型的难溶电解质，
加大者可转化为
较小者，如二者的
差别越大，转化反应就越完全。
A:正确
B:错误
答案: 正确
13、 向
饱和溶液中加入
固体，会使
溶解度降低，溶度积减小。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变，而解离度增大。
A:正确
B:错误
答案: 正确
15、 将氨水浓度稀释一倍，溶液中
浓度就减小到原来的一半。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 缓冲溶液对加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多少。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
18、 溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关。
A:正确
B:错误
答案: 正确
19、 AgCl在 1 mol/L NaCl的溶液中，由于盐效应的影响，其溶解度比在纯水中要略大些。
A:正确
B:错误
答案: 错误
20、 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
A:正确
B:错误
答案: 错误
21、 沉淀
应在热溶液中进行，然后趁热过滤。
A:正确
B:错误
答案: 错误
22、 温度不变时，用水稀释含有大量
固体的溶液，只要
固相不消失，
(
)就 ，溶解度也 。（以上空格填增大，减少，或者不变。）
答案: 不变；不变
23、 现有
和
组成的混合溶液，若其pH=7,则该溶液中c(
) c(
)；若pH>7, 则该溶液中c(
) c(
)。（填大于、小于或者等于）
答案: 小于；大于
24、 同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。（以上空格填减小 或 增大）
答案: 减小（降低，减少）；增大（升高，增加）
25、 已知
=
,pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值分别为：HAc溶液： ；HCl溶液： ；NaAc-HAc溶液： 。(填数字，小数点后保留一位）
答案: 3.1；3.3；3.0
26、 向0.10mol/L 的HAc溶液中加入少量NaAc固体，电离平衡向 移动（填左或者右），
浓度 ，解离度 ，若加入少量HCl，
，解离度 ，若加入较多NaCl固体，解离度 ，pH值 。（以上空格填增大，或者减小）
答案: (以下答案任选其一都对)左（或逆向）；减小；减小；增大；减小；增大；减小;
左（或逆向），减小，减小，增大，减小，增大，减小
27、 向含有AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：（1）若加入
，则
,
；（2）若加入更多的AgBr(s)，则
，
；（3）若加入 NaCl(s),则
，
。（以上空格填增大，减小或者不变）
答案: 减小；增大；不变；不变；增大；增大
28、 由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。（填增大，减小或者不变）
答案: 减小
29、 酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。
答案: 酸；碱
30、 在含有
固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 溶液，当加入少量
后，
的溶解度将 ，（填增大或者减小），这种现象称为 。
答案: 饱和；减小；同离子效应
31、 加水稀释，水解平衡 ，水解程度 ，水解产生的离子浓度 。
答案: 正向移动（右移动）；增大；减小
32、 弱酸强碱盐水解呈 性，弱酸弱碱盐水解呈 性
答案: 碱；酸
33、 在NH4AC溶液中加入甲基橙溶液显 色
答案: 黄
34、 在试管中加入10滴0.1mol/L氨水，滴入1滴酚酞，溶液显 色。
答案: 红
作业第五讲 氧化还原反应 第五讲 氧化还原反应 作业
1、 以
为例，说明介质酸度对氧化还原反应产物的影响。
评分规则:
和
反应，在酸性条件下，
被还原为+2价的
，即
在中性介质中，
被还原为+4价的
，即
而在强碱性条件下，
则被还原为+6价的
，即
2、
为什么既具有氧化性又具有还原性？
评分规则: 因为
中的氧元素O呈-1价
既可以被氧化成0价的氧单质
，表现还原性，
又可以被还原–2价的氧离子
，表现氧化性，所以
既具有氧化性又具有还原性。
第五讲 氧化还原反应 第五讲 氧化还原反应 测验
1、 下列电对的电极电势不受介质pH值影响的是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
2、 下列说法中正确的是（ ）。
A:氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B:氧化反应和还原反应必然同时发生
C:氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原
D:还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
答案: 氧化反应和还原反应必然同时发生
3、 其他条件不变，
在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。
A:pH = 0
B:pH = 1
C:pH = 3
D:pH = 7
答案: pH = 0
4、 下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) 。
A:化合反应
B:分解反应
C:置换反应
D:复分解反应
答案: 置换反应
5、 标准状态下，反应
正向进行，则最强氧化剂及最强还原剂分别为：（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
6、 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）。
A:失去电子的反应为还原反应
B:含有氧元素的物质是氧化剂
C:氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D:氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
答案: 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
7、 在酸性条件下，
能使
氧化成
，
能使
氧化成
，而
能使
氧化成
，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
8、 在反应式
中还原产物是( )。
A:NaClO
B:
C:NaCl
D:
答案: NaCl
9、 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）。
A:是否有元素的电子转移
B:是否有元素的化合价的变化
C:是否有氧元素的参加
D:是否有原子的重新组合
答案: 是否有元素的电子转移
10、 下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）。
A:反应前后，元素是否有电子转移
B:反应前后，元素是否有化合价变化
C:反应前后，是否有氧元素参加
D:反应前后，是否有氢元素参加
答案: 反应前后，元素是否有电子转移 ;
反应前后，元素是否有化合价变化
11、 氧化还原反应过程中一定有氧元素参加。 （ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
12、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
13、 氧化还原反应可以发生在同种元素之间。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
14、 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 在氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 在氧化还原反应中，含有氧元素的物质是氧化剂。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 由标准电极电位
来判断氧化反应进行的方向：
向正方向进行，
逆方向进行。（ ）
A:正确
B:错误
答案: 正确
21、
会使酸性的
溶液褪色，说明了氧化性
（填大于、小于、等于）
答案: 大于
22、 介质酸度对氧化还原反应产物会产生影响。
与
反应，
的还原产物在酸性条件下是无色或肉色的 ；在中性介质中是棕褐色的 沉淀；在强碱性条件下是深绿色或墨绿色的 。（填 化学式）
答案: Mn2+；MnO2 ；MnO42-
23、 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。（填得到、失去、氧化、还原）
答案: 得到；还原；失去；氧化
24、 己知在碱性溶液中可发生如下反应：
，则
中R的化合价是 。
答案: +6
25、 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中，水作为氧化剂的是： ，作为还原剂是： ，既作氧化剂又作还原剂的是： ，既非氧化剂又非还原剂的是 。
答案: D；A、C；F；B、E。
26、 任意两个电对
与
组成的原电池反应A+D=B+C能够自发进行的条件是： 。
答案: φA/Bθ>φC/Dθ
27、 已知
= 1.33 V，
= 1.07 V，
= 0.53V，
= 0.77 V，若在含有
、
和
的混合溶液中逐滴加入
水溶液，则三种离子最容易被氧化的是： ，最难被氧化的是： 。
答案: I- ； Br-。
28、 根据以下几个反应：
可推知，
、
、
和
的氧化 性由强到弱的顺序是 。
答案: Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2
第六讲 配合物的性质 第六讲 配合物的性质 测验
1、 配合物
中，中心离子的配位数及电荷分别是（ ）。
A:6和+2
B:6和+3
C:3和+2
D:3和+3
答案: 6和+3
2、 配合物的稳定常数Kf越大，配离子稳定程度（ ）。
A:越小
B:越大
C:不变
D:无法判断
答案: 越大
3、 向下列配合物的水溶液中加入
溶液，最难生成白色沉淀的是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
4、 下列各种说法中错误的是（ ）。
A:形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电对。
B:配位键是一种特殊的共价键。
C:配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D:配合物的中心体只能是带正电的阳离子
答案: 配合物的中心体只能是带正电的阳离子
5、 要证明某溶液中不含
而可能含有
，进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）。 ①加入足量氯水 ②加入足量酸性高锰酸钾溶液 ③加入少量
溶液
A:①③
B:③②
C:③①
D:①②③
答案: ③①
6、 AgCl在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是（ ）。
A:KCN
B:
C:KSCN
D:
答案: KCN
7、 下列叙述中错误的是（ ）。
A:配合物必定是含有配离子的化合物。
B:配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成。
C:配合物的内界常比外界更不容易解离。
D:配位键与共价键没有本质区别。
答案: 配位键与共价键没有本质区别。
8、 下列不属于螯合物性质的是（ ）。
A:难溶于水
B:不易溶于有机溶剂
C:常具特征颜色
D:稳定性高
答案: 不易溶于有机溶剂
9、 下列说法正确的是（ ）。
A:配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合
B:中心原子与配体之间形成配位键
C:配合物的中心原子都是阳离子
D:螯合物中不含有离子键
答案: 中心原子与配体之间形成配位键
10、 下列物质中能作为配合物的配体的是？
A:（A）
B:（D）
C:（B）
D:（A）（B）（C）
答案: （A）（B）（C）
11、 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
A:正确
B:错误
答案: 正确
12、 在
溶液中先加入少量
，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
A:正确
B:错误
答案: 错误
13、 一般而言，若配合物的Kf较小，难溶电解质的Ksp较大，反应将有利于配合物向难溶电解质转化。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
A:正确
B:错误
答案: 错误
15、 螯合剂中必须含有两个或两个以上能给出孤对电子的配位原子，这些原子必须同时与同一中心离子配位，而且这些配位原子之间间隔两个或三个其他的原子，以便形成稳定的五元环或六元环。
A:正确
B:错误
答案: 正确
16、 配离子的电荷数即为中心体与配体电荷的代数和相等。
A:正确
B:错误
答案: 正确
17、 只有金属离子才能作为配合物的形成体。
A:正确
B:错误
答案: 错误
18、 中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道。
A:正确
B:错误
答案: 正确
19、 配合物中，配位键愈稳定，其稳定常数愈大。
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 配合物中配体的数目不一定等于配位数。
A:正确
B:错误
答案: 正确
21、 配合物
的名称是 ，中心离子的氧化数为 。
答案: 硫酸四氨合铜(II)；+2。
22、 在
中，
的配位数是 。
答案: 6
23、 下列物质，能作为螯合剂的有： 。
答案: (以下答案任选其一都对)（3）;
3
24、 在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）
答案: 5、6、7、8、9
作业第六讲 配合物的性质 第六讲 配合物的性质 作业
1、 什么是配合物？有哪些因素会影响配合物的解离平衡？（举2例）
评分规则: 由中心离子（或原子）与一定数目的离子（或中性分子）以配位键结合成的复杂化学质点叫做配离子，含有配离子的化合物叫做配位化物，即配合物。
酸度、沉淀剂、 配位剂
2、 配合物与螯合物的区别是？
评分规则: 配合物是由中心离子与一定数目的离子以配位键结合成的。
螯合物是由中心离子与多齿配体组成的环状配合物。
3、 EDTA的中文名称是？该配体含有几个配位原子？分别是什么？
评分规则: 乙二胺四乙酸二钠盐
6；
O,N
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