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普通化学原理(山东联盟) 2024智慧树满分答案
第一章 单元测试
1、单选题:
描述一确定的原子轨道,需用以下参数( )。
A:只需n
B:n,l,m,ms
C:n,l,m
D: n,l
答案: n,l,m
2、单选题:
主量子数为4的电子层中,亚层种类最多可以有( )种,原子轨道的最多数目是( )。
A:4
B:3
C:1
D:32
E:2
F:8
G:16
答案: 16
3、单选题:
对于原子中的电子,量子数正确的一组是( )。
A: n=2,l =2,m=-1
B: n=3,l =1,m=2
C: n=6,l =-1,m=0
D:n=3,l =1,m=-1
答案: n=3,l =1,m=-1
4、单选题:
下列说法不正确的是( )。
A:
波函数由四个量子数确定
B:多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关
C:
氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n
D:ms = ±1/2表示电子的自旋有两种方式
答案:
波函数由四个量子数确定
5、单选题:
下列元素中,价层电子全为成对电子的元素是( )
A:Ti
B:Zn
C:Fe
D:S
答案: Zn
6、多选题:
( )可以解释能级交错,而能级交错现象又可以解释( )现象。
A:第三电子层的电子容量为18
B:原子最外层电子数不能超过8个
C:K原子4s轨道的能量低于3d
D:屏蔽效应与钻穿效应
答案: 原子最外层电子数不能超过8个;屏蔽效应与钻穿效应
7、单选题:
多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为( )。
A:2l-1
B:n- l +1
C:2 l +1
D:n-1
答案: 2 l +1
8、单选题:
原子序数为33的元素,其原子在n=4,l =1,m=0轨道中的电子数为( )
A:2
B:1
C:3
D:4
答案: 1
9、判断题:
电子具有波粒两象性,即它一会儿是粒子,一会儿是电磁波
A:错
B:对
答案: 错
10、判断题:
原子轨道指原子运动的轨迹。
A:错
B:对
答案: 错
11、判断题:
原子在失去电子时,总是先失去最外层电子。
A:对
B:错
答案: 对
12、判断题:
电子云示意图中,小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。
A:对
B:错
答案: 对
13、判断题:
主量子数n 为3 时有3s、3p、3d、3f 四条轨道。
A:错
B:对
答案: 错
14、判断题:
任何元素的第一电离能总是吸热的
A:对
B:错
答案: 对
15、判断题:
电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量,后两者都是能量单位,所以前者也用能量作单位。
A:对
B:错
答案: 错
16、判断题:
卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。
A:错
B:对
答案: 错
第二章 单元测试
1、单选题:
按照价键理论(VB法),共价键之所以存在σ和π键,是因为( )
A:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
B:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果
C:正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果
D:仅是原子轨道最大程度重叠的结果
答案: 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
2、单选题:
下列分子的空间构型为平面三角形的是( )
A:BCl3
B:AsH3
C:PCl3
D:NF3
答案: BCl3
3、单选题:
用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为( )
A:“T”字形
B:平面三角形
C:直线形
D:三角锥
答案: 三角锥
4、单选题:
根据分子轨道理论,下列分子或离子不可能存在的是( )
A:He2+
B:Be2
C:B2
D:O22+
答案: Be2
5、单选题:
下列各组分子或离子中,均呈顺磁性的是( )
A:N22+、O2
B:He2+、B2
C:He2+、F2
D:B2、O22-
答案: He2+、B2
6、单选题:
下列有关分子间作用力说法正确的是( )
A:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
B:取向力存在于极性分子与极性分子之间
C:色散力仅存在于非极性分子之间
D:分子量小的物质,其熔沸点也高
答案: 取向力存在于极性分子与极性分子之间
7、判断题:
只有相同的原子轨道才能形成共价键。
A:对
B:错
答案: 错
8、判断题:
CO分子含有配位键。
A:错
B:对
答案: 对
9、判断题:
离子晶体中的化学键都是离子键。
A:对
B:错
答案: 错
10、判断题:
杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
A:错
B:对
答案: 错
11、判断题:
价层电子对互斥理论能解释分子的构型。
A:错
B:对
答案: 错
12、判断题:
在共价化合物中,当中心原子采用杂化轨道成键时,其与配位原子形成的化学键既可以是σ键,也可以是π键。
A:错
B:对
答案: 错
13、判断题:
只要分子中含有氢原子,则一定存在氢键
A:对
B:错
答案: 错
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