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第一章 绪论 第一章测验
1、 Which choice listed below is the meaning of“bB”?
答案: molality
2、 下列溶液组成标度中,浓度数值与温度无关的是
答案: 质量摩尔浓度;
质量分数;
物质的量分数
3、 500mL水中含25 g 葡萄糖,该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是
答案: 50
4、 在500g水中加入18g C6H12O6(Mr=180g ·mol-1),这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是
答案: 0.2 mol·kg-1
5、 在质量摩尔浓度为2.00 mol·kg-1的水溶液中,溶质的摩尔分数为多少?
答案: 0.0347
6、 质量分数为3%的某碳酸钠(Mr=106)溶液,密度为1.05g·ml-1,则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为
答案: 0.297、0.292
7、 平均每100mL中含19mg K+,则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]
答案: 0.0049
8、 A sample of 4.404 4 g of catechol(C6H6O2, Mr = 110.0) is sissolved in 200.0 g of benzene(C6H6), at 26.1℃。The molality of catechol in this solution, in mol·kg –1 is注:catechol——儿茶素或邻苯二酚
答案: 0.2000
9、 有一气体反应 A + 2B C,平衡时A、B、C的分压分别是40 kPa、20 kPa、60 kPa,其标准平衡常数为
答案: 37.5
10、 对稀溶液而言,可近似认为在数值上cB = bB。
答案: 正确
分析:溶液未指明溶剂时,溶剂是水。1升稀水溶液中含溶剂水近似为1千克,根据两者定义可得。
11、 c(3HCl) =0.3 mol·L-1,则c(HCl) = 0.1 mol·L-1。
答案: 错误
分析:0.9。以3个HCl为单元,数量为0.3,若以1个HCl为单元,则数量增加为0.9。
12、 反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。
答案: 错误
分析:标准平衡常数与物质浓度、分压无关,与温度有关。
13、 在写标准平衡常数表达式时,纯固体、液体,稀水溶液中的水不用写入表达式中。
答案: 正确
第二章 稀溶液的依数性 第二章 稀溶液的依数性测验
1、 在4份等量的水中,分别加入相同质量的葡萄糖(C6H12O6,Mr = 180),NaCl(Mr =58.5)CaCl2(Mr =111),Na2SO4(Mr =142),蔗糖(C12H22O11,Mr =342)组成溶液,其能产生渗透压力最高的是
答案: 氯化钠
2、 50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K•Kg•mol-1,则此非电解质相对分子质量为
答案: 60
3、 今有一氯化钠溶液,测得凝固点为-0.26 ℃,下列说法正确的是(Kf=1.86 K·kg·mol-1)
答案: 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1;
NaCl的浓度约为0.070mol·L-1
4、 会使红细胞发生皱缩的溶液是
答案: 含有9g·L-1 NaCl和50g·L-1葡萄糖的溶液
5、 配置萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定摩尔质量,在缓慢降温到凝固点时析出的物质是
答案: 苯
6、 下列各对溶液中,中间用半透膜隔开,水分子自右向左渗透的是
答案: 0.02mol·L-1 氯化钠┃0.02mol·L-1 葡萄糖;
0.03mol·L-1 NaCl┃0.02mol·L-1 葡萄糖,0.02mol·L-1 蔗糖
7、 有三份溶液:a、0.1mol·L-1 C6H12O6;b、0.1 mol·L-1 NaCl;c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下,三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是
答案: a>b>c
8、 把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中,该溶液的凝固点将是
答案: 稍低于0℃
9、 37℃时,某KCl溶液的渗透压为85kPa,估算其物质的量浓度应接近
答案: 16mmol·L-1
10、 用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时,若葡萄糖样品中含有NaCl杂质,则测得的相对分子质量
答案: 偏低
11、 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关?
答案: 溶剂的性质
12、 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1 NaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是
答案: NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
13、 下列水溶液中沸点最低的是
答案: 0.02mol×L-1 蔗糖溶液
14、 今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,下列测定方法中最合适的是
答案: 渗透压法
15、 将0℃冰放入0℃ NaCl溶液中,冰会逐渐溶化。
答案: 正确
分析:0℃,冰和纯水蒸气压相等,共存,水的凝固点。NaCl溶液蒸气压下降,冰的蒸气压大,会向蒸气压小的转化。
16、 稀溶液开始凝固时,溶质和溶剂同时析出。
答案: 错误
分析:稀溶液的凝固是溶剂的凝固,溶质在过饱和以后才会析出。
17、 相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,NaCl的渗透浓度是葡萄糖的2倍,依数性与渗透浓度成正比。
18、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等,那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液,理论上它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。
19、 土壤中含盐量高时植物难以生存,这与溶液的渗透压有关。
答案: 正确
20、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等,那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液,近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。
第三章 电解质溶液 电解质溶液测验
1、 根据酸碱质子理论,在水中下列物质中属于两性物质的是
答案: H2O;
H2PO4-
2、 HPO42-的共轭酸是
答案: H2PO4-
3、 在HAc溶液中加入下列哪种物质时,可使HAc的解离度减小、pH值增大
答案: NaAc;
KAc
4、 NH3的Kb = 1.79×10-5,0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1 NH3•H2O等体积混合,溶液中的[OH-]/(mol·L-1 ) 为
答案: 0.05
5、 已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4,Ka2 =2.0×10-9,0.1mol•L-1 H2A溶液中的[A2-] 为多少mol·L-1。
答案: 2.0×10-9
6、 6、已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3,Ka2 =6.23×10-8,Ka3=4.79×10-13,在0.1 mol•L-1磷酸溶液中,下列离子浓度大小顺序正确的是
答案: H2PO4->HPO42->OH->PO43- ;
H+>H2PO4->OH- >PO43-
7、 已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示,则HB2-的酸常数为
答案: Kw/ Kb1
8、 对于反应: [Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+,下列说法不正确的是
答案: H2O属于两性物质;
[Al(H2O)5(OH)]2+是碱,而H3O+是它的共轭酸
9、 HAc在下列溶剂中酸性最大的是
答案: 液氨
10、 在NH3溶液中,欲使NH3H2O的解离度增大而溶液的pH减小,则应加入
答案: HCl ;
H2O
11、 将1升0.4 mol·L-1 NH3H2O(Kb = 1.79 × 10-5)与1升0.2 mol·L-1盐酸溶液混合,混合后溶液中的[OH-] /(mol·L-1 ) 为
答案: 1.79 × 10-5
12、 在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和,S2-浓度为下列哪一项?(饱和H2S溶液中,H2S的浓度为0.10mol·L-1,H2S的Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.2×10-13)
答案: 2.7×10-20 mol·L-1
13、 在浓度不是很小的多元弱酸溶液中,其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。
答案: 错误
14、 弱电解质的解离常数不仅与温度有关,而且与浓度有关。
答案: 错误
15、 弱电解质溶液的浓度越大,达到平衡时解离出的离子浓度越高,它的解离度越大。
答案: 错误
16、 酸碱反应时,强酸反应后的产物为弱酸,弱碱反应后的产物为强碱。
答案: 错误
17、 实验中发现NaCl在水溶液中解离度<100 %,表明其是不完全解离的。
答案: 错误
18、 某弱酸HA的Ka=2.5×10-5,则0.04mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例:2.25)
答案: 8.60
19、 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5,Ka2 =4.0×10-9,则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例:2.4)
答案: 3.0
20、 常温下,0.10 mol·L-1HA溶液的pH为3.0,则同温下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例:2.4)
答案: 9.0
第四章 缓冲溶液 缓冲溶液测验
1、 HA和A-组成的缓冲溶液,若A-的Kb=10-6,则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为
答案: 8
2、 已知柠檬酸(缩写为H3Cit)的pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39,若准备配制pH为5.00的缓冲溶液,应选择下列哪对缓冲对。
答案: H2Cit-—HCit2-
3、 影响缓冲容量的因素是
答案: 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比;
缓冲溶液的总浓度与共轭酸碱浓度之比
4、 以下各组溶液中,哪组不是缓冲溶液
答案: 0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合;
0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL
5、 H3PO4的Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13,取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合,此溶液的pH为
答案: 7.21
6、 NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为
答案: 9.25
7、 某弱酸HA 的K = 2.0 ×10 -5 ,若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液,与 100mL 1.00 mol · L -1 NaA 相混合的 1.00 mol · L -1 HA 的体积约为
答案: 50 mL
8、 血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
答案: H2CO3
9、 下列溶液中,缓冲容量最大的是
答案: 0.2 mol·L-1磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 磷酸氢二钠等体积混合;
0. 4mol·L-1 磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 氢氧化钠等体积混合
10、 由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液(pKb=4.74),其缓冲范围为
答案: 8.26-10.26
11、 现有三种溶液:(1)0.1mol·L-1的醋酸(pKa = 4.76)溶液,(2)0.1mol·L-1的盐酸溶液,(3)0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时,pH的变化结论正确的是
答案: (3) 变化最小;
(2)变化最大
12、 缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
答案: 错误
13、 NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7,所以不能抵抗少量强碱。
答案: 错误
14、 一般来说,缓冲溶液稀释后,溶液的pH值基本不变,缓冲能力变小。
答案: 正确
15、 总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量就越大。
答案: 错误
16、 pH=5.0的缓冲溶液,其缓冲范围为4.0-6.0。
答案: 错误
17、 缓冲溶液稀释后,溶液的pH值基本不变,缓冲能力变小。
答案: 正确
第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 第五章 难溶强电解质的多相离子平衡测验
1、 下列哪个英语组合表示溶度积
答案: solubility product
2、 AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
答案: 0.2 mol·LKNO3
3、 PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10
mol·L
,则同温度下的Ksp (PbI2)为
答案: 1.7×10
4、 Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1,则它的Ksp为
答案: 4S
5、 已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,则下列正确的是
答案: 无沉淀析出
6、 已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于
答案: 0.124 mol
7、 室温下,PbI2(Ksp=9.8×10-9)、PbSO4(Ksp=2.8 ×10-8 )、AgCl(Ksp=1.77×10-10)、Ag2C2O4(Ksp=5.4×10-12),在水中溶解度最小的是
答案: AgCl
8、 已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10 ,Ksp(AgBr)=5.35×10-13, Ksp(Ag2CrO4)=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ,在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时,最先和最后产生沉淀的分别是
答案: 溴化银和铬酸银
9、 下列哪种物质既能使HF解离度下降,也能使CaF2溶解度降低
答案: KF
10、 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12,现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),反应完全后溶液的pH值为
答案: 9.02
11、 At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30. The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is
答案: 4.0×10
12、 在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。
答案: 错误
13、 一定温度下的AgCl水溶液,其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。
答案: 错误
14、 要使沉淀完全,一般需加入过量的沉淀剂,且沉淀剂过量越多,沉淀越完全
答案: 错误
15、 Ksp与其他平衡常数一样,只与难溶强电解质的本性和温度有关。
答案: 正确
作业第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 作业(电解质缓冲沉淀)
1、 25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。(1)求该溶液pH。(2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。(3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
评分规则: 每小题2分,计算公式正确 1分,计算结果允许一定误差 (1)[H]=4.62×10-3 mol·L-1 1分pH=2.34 1分 (2)缓冲公式 1分 pH=3.60 1分 (3)[OH-]=1.84×10-6 mol·L-1 1分 pH=8.26 1分
2、 已知pKb(NH3)= 4.75,Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12。(1)有一缓冲溶液,总浓度为0.2mol·L,NH4Cl与NH3 · H2O物质的量之比为3,求其pH。(2)将0.20 mol·L-1 MgCl2 溶液与上述缓冲溶液等体积混合,问是否有Mg(OH)2沉淀生成?
评分规则: (1)pKa=14-pKb=9.25 缓冲公式 1分 pH=8.77 1分
(2)求Q公式正确 1分Q=3.48×10-12 <Ksp 无沉淀生成 1分
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第一章 绪论 第一章测验
1、 Which choice listed below is the meaning of“bB”?
答案: molality
2、 下列溶液组成标度中,浓度数值与温度无关的是
答案: 质量摩尔浓度;
质量分数;
物质的量分数
3、 500mL水中含25 g 葡萄糖,该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是
答案: 50
4、 在500g水中加入18g C6H12O6(Mr=180g ·mol-1),这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度是
答案: 0.2 mol·kg-1
5、 在质量摩尔浓度为2.00 mol·kg-1的水溶液中,溶质的摩尔分数为多少?
答案: 0.0347
6、 质量分数为3%的某碳酸钠(Mr=106)溶液,密度为1.05g·ml-1,则该溶液的c(mol·L-1)和b(mol·kg–1)分别为
答案: 0.297、0.292
7、 平均每100mL中含19mg K+,则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]
答案: 0.0049
8、 A sample of 4.404 4 g of catechol(C6H6O2, Mr = 110.0) is sissolved in 200.0 g of benzene(C6H6), at 26.1℃。The molality of catechol in this solution, in mol·kg –1 is注:catechol——儿茶素或邻苯二酚
答案: 0.2000
9、 有一气体反应 A + 2B C,平衡时A、B、C的分压分别是40 kPa、20 kPa、60 kPa,其标准平衡常数为
答案: 37.5
10、 对稀溶液而言,可近似认为在数值上cB = bB。
答案: 正确
分析:溶液未指明溶剂时,溶剂是水。1升稀水溶液中含溶剂水近似为1千克,根据两者定义可得。
11、 c(3HCl) =0.3 mol·L-1,则c(HCl) = 0.1 mol·L-1。
答案: 错误
分析:0.9。以3个HCl为单元,数量为0.3,若以1个HCl为单元,则数量增加为0.9。
12、 反应体系压强变化一般会导致标准平衡常数变化。
答案: 错误
分析:标准平衡常数与物质浓度、分压无关,与温度有关。
13、 在写标准平衡常数表达式时,纯固体、液体,稀水溶液中的水不用写入表达式中。
答案: 正确
第二章 稀溶液的依数性 第二章 稀溶液的依数性测验
1、 在4份等量的水中,分别加入相同质量的葡萄糖(C6H12O6,Mr = 180),NaCl(Mr =58.5)CaCl2(Mr =111),Na2SO4(Mr =142),蔗糖(C12H22O11,Mr =342)组成溶液,其能产生渗透压力最高的是
答案: 氯化钠
2、 50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K•Kg•mol-1,则此非电解质相对分子质量为
答案: 60
3、 今有一氯化钠溶液,测得凝固点为-0.26 ℃,下列说法正确的是(Kf=1.86 K·kg·mol-1)
答案: 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1;
NaCl的浓度约为0.070mol·L-1
4、 会使红细胞发生皱缩的溶液是
答案: 含有9g·L-1 NaCl和50g·L-1葡萄糖的溶液
5、 配置萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定摩尔质量,在缓慢降温到凝固点时析出的物质是
答案: 苯
6、 下列各对溶液中,中间用半透膜隔开,水分子自右向左渗透的是
答案: 0.02mol·L-1 氯化钠┃0.02mol·L-1 葡萄糖;
0.03mol·L-1 NaCl┃0.02mol·L-1 葡萄糖,0.02mol·L-1 蔗糖
7、 有三份溶液:a、0.1mol·L-1 C6H12O6;b、0.1 mol·L-1 NaCl;c、0.1 mol·L-1 CaCl2。在相同温度下,三份溶液蒸汽压由大到小的顺序正确的是
答案: a>b>c
8、 把少量凝固点为50℃的某溶质加入水中,该溶液的凝固点将是
答案: 稍低于0℃
9、 37℃时,某KCl溶液的渗透压为85kPa,估算其物质的量浓度应接近
答案: 16mmol·L-1
10、 用凝固点降低法测定葡萄糖分子量时,若葡萄糖样品中含有NaCl杂质,则测得的相对分子质量
答案: 偏低
11、 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关?
答案: 溶剂的性质
12、 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol×L-1 NaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是
答案: NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
13、 下列水溶液中沸点最低的是
答案: 0.02mol×L-1 蔗糖溶液
14、 今欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,下列测定方法中最合适的是
答案: 渗透压法
15、 将0℃冰放入0℃ NaCl溶液中,冰会逐渐溶化。
答案: 正确
分析:0℃,冰和纯水蒸气压相等,共存,水的凝固点。NaCl溶液蒸气压下降,冰的蒸气压大,会向蒸气压小的转化。
16、 稀溶液开始凝固时,溶质和溶剂同时析出。
答案: 错误
分析:稀溶液的凝固是溶剂的凝固,溶质在过饱和以后才会析出。
17、 相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液的ΔTb、ΔTf、П均不相同。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,NaCl的渗透浓度是葡萄糖的2倍,依数性与渗透浓度成正比。
18、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等,那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液,理论上它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。
19、 土壤中含盐量高时植物难以生存,这与溶液的渗透压有关。
答案: 正确
20、 稀溶液的cB和bB在数值上近似相等,那么对于有相同渗透浓度的氯化钠稀溶液和葡萄糖稀溶液,近似处理时它们的凝固点、沸点及渗透压均相等。
答案: 正确
分析:因为不考虑误差,稀溶液的依数性与渗透浓度成正比。
第三章 电解质溶液 电解质溶液测验
1、 根据酸碱质子理论,在水中下列物质中属于两性物质的是
答案: H2O;
H2PO4-
2、 HPO42-的共轭酸是
答案: H2PO4-
3、 在HAc溶液中加入下列哪种物质时,可使HAc的解离度减小、pH值增大
答案: NaAc;
KAc
4、 NH3的Kb = 1.79×10-5,0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1 NH3•H2O等体积混合,溶液中的[OH-]/(mol·L-1 ) 为
答案: 0.05
5、 已知某二元弱酸H2A在水中的Ka1=1.2×10-4,Ka2 =2.0×10-9,0.1mol•L-1 H2A溶液中的[A2-] 为多少mol·L-1。
答案: 2.0×10-9
6、 6、已知H3PO4的Ka1=6.92×10-3,Ka2 =6.23×10-8,Ka3=4.79×10-13,在0.1 mol•L-1磷酸溶液中,下列离子浓度大小顺序正确的是
答案: H2PO4->HPO42->OH->PO43- ;
H+>H2PO4->OH- >PO43-
7、 已知三元弱碱B3-的各级离解常数以Kb1、Kb2、Kb3表示,则HB2-的酸常数为
答案: Kw/ Kb1
8、 对于反应: [Al(H2O)6]3+ + H2O [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+,下列说法不正确的是
答案: H2O属于两性物质;
[Al(H2O)5(OH)]2+是碱,而H3O+是它的共轭酸
9、 HAc在下列溶剂中酸性最大的是
答案: 液氨
10、 在NH3溶液中,欲使NH3H2O的解离度增大而溶液的pH减小,则应加入
答案: HCl ;
H2O
11、 将1升0.4 mol·L-1 NH3H2O(Kb = 1.79 × 10-5)与1升0.2 mol·L-1盐酸溶液混合,混合后溶液中的[OH-] /(mol·L-1 ) 为
答案: 1.79 × 10-5
12、 在0.20 mol·L-1的HCl溶液中通H2S至饱和,S2-浓度为下列哪一项?(饱和H2S溶液中,H2S的浓度为0.10mol·L-1,H2S的Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.2×10-13)
答案: 2.7×10-20 mol·L-1
13、 在浓度不是很小的多元弱酸溶液中,其酸根的浓度都近似等于其最后一级的解离常数。
答案: 错误
14、 弱电解质的解离常数不仅与温度有关,而且与浓度有关。
答案: 错误
15、 弱电解质溶液的浓度越大,达到平衡时解离出的离子浓度越高,它的解离度越大。
答案: 错误
16、 酸碱反应时,强酸反应后的产物为弱酸,弱碱反应后的产物为强碱。
答案: 错误
17、 实验中发现NaCl在水溶液中解离度<100 %,表明其是不完全解离的。
答案: 错误
18、 某弱酸HA的Ka=2.5×10-5,则0.04mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例:2.25)
答案: 8.60
19、 已知某二元弱酸H2B在水中的Ka1=1.0×10-5,Ka2 =4.0×10-9,则0.1mol·L-1 H2B溶液的pH约为(数值格式例:2.4)
答案: 3.0
20、 常温下,0.10 mol·L-1HA溶液的pH为3.0,则同温下0.10 mol·L-1 NaA溶液的pH为(数值格式例:2.4)
答案: 9.0
第四章 缓冲溶液 缓冲溶液测验
1、 HA和A-组成的缓冲溶液,若A-的Kb=10-6,则此缓冲溶液在缓冲容量最大时的pH为
答案: 8
2、 已知柠檬酸(缩写为H3Cit)的pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39,若准备配制pH为5.00的缓冲溶液,应选择下列哪对缓冲对。
答案: H2Cit-—HCit2-
3、 影响缓冲容量的因素是
答案: 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比;
缓冲溶液的总浓度与共轭酸碱浓度之比
4、 以下各组溶液中,哪组不是缓冲溶液
答案: 0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合;
0.10 mol L-1 盐酸 10mL + 0.20 mol L-1 氨水 5mL
5、 H3PO4的Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13,取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合,此溶液的pH为
答案: 7.21
6、 NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为
答案: 9.25
7、 某弱酸HA 的K = 2.0 ×10 -5 ,若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液,与 100mL 1.00 mol · L -1 NaA 相混合的 1.00 mol · L -1 HA 的体积约为
答案: 50 mL
8、 血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
答案: H2CO3
9、 下列溶液中,缓冲容量最大的是
答案: 0.2 mol·L-1磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 磷酸氢二钠等体积混合;
0. 4mol·L-1 磷酸二氢钠和0.2 mol·L-1 氢氧化钠等体积混合
10、 由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液(pKb=4.74),其缓冲范围为
答案: 8.26-10.26
11、 现有三种溶液:(1)0.1mol·L-1的醋酸(pKa = 4.76)溶液,(2)0.1mol·L-1的盐酸溶液,(3)0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc。用纯水将这些溶液分别稀释10倍时,pH的变化结论正确的是
答案: (3) 变化最小;
(2)变化最大
12、 缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。
答案: 错误
13、 NH4Cl-NH3·H20缓冲溶液的pH值大于7,所以不能抵抗少量强碱。
答案: 错误
14、 一般来说,缓冲溶液稀释后,溶液的pH值基本不变,缓冲能力变小。
答案: 正确
15、 总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量就越大。
答案: 错误
16、 pH=5.0的缓冲溶液,其缓冲范围为4.0-6.0。
答案: 错误
17、 缓冲溶液稀释后,溶液的pH值基本不变,缓冲能力变小。
答案: 正确
第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 第五章 难溶强电解质的多相离子平衡测验
1、 下列哪个英语组合表示溶度积
答案: solubility product
2、 AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
答案: 0.2 mol·LKNO3
3、 PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10
mol·L
,则同温度下的Ksp (PbI2)为
答案: 1.7×10
4、 Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1,则它的Ksp为
答案: 4S
5、 已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,则下列正确的是
答案: 无沉淀析出
6、 已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13,Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200 mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中,加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL,为了不使Mn(OH)2沉淀形成,NH4Cl的物质的量应不少于
答案: 0.124 mol
7、 室温下,PbI2(Ksp=9.8×10-9)、PbSO4(Ksp=2.8 ×10-8 )、AgCl(Ksp=1.77×10-10)、Ag2C2O4(Ksp=5.4×10-12),在水中溶解度最小的是
答案: AgCl
8、 已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10 ,Ksp(AgBr)=5.35×10-13, Ksp(Ag2CrO4)=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ,在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时,最先和最后产生沉淀的分别是
答案: 溴化银和铬酸银
9、 下列哪种物质既能使HF解离度下降,也能使CaF2溶解度降低
答案: KF
10、 已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12,现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),反应完全后溶液的pH值为
答案: 9.02
11、 At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30. The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is
答案: 4.0×10
12、 在相同浓度的混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp值小的难溶电解质首先生成沉淀。
答案: 错误
13、 一定温度下的AgCl水溶液,其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。
答案: 错误
14、 要使沉淀完全,一般需加入过量的沉淀剂,且沉淀剂过量越多,沉淀越完全
答案: 错误
15、 Ksp与其他平衡常数一样,只与难溶强电解质的本性和温度有关。
答案: 正确
作业第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 作业(电解质缓冲沉淀)
1、 25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。(1)求该溶液pH。(2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。(3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
评分规则: 每小题2分,计算公式正确 1分,计算结果允许一定误差 (1)[H]=4.62×10-3 mol·L-1 1分pH=2.34 1分 (2)缓冲公式 1分 pH=3.60 1分 (3)[OH-]=1.84×10-6 mol·L-1 1分 pH=8.26 1分
2、 已知pKb(NH3)= 4.75,Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12。(1)有一缓冲溶液,总浓度为0.2mol·L,NH4Cl与NH3 · H2O物质的量之比为3,求其pH。(2)将0.20 mol·L-1 MgCl2 溶液与上述缓冲溶液等体积混合,问是否有Mg(OH)2沉淀生成?
评分规则: (1)pKa=14-pKb=9.25 缓冲公式 1分 pH=8.77 1分
(2)求Q公式正确 1分Q=3.48×10-12 <Ksp 无沉淀生成 1分
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